Bário - (Ba)

O sulfato de bário tem baixas taxas de absorção de óleo. Devido a isto, é por vezes usado em tintas oleosas. Dessa forma, será quase transparente, mas pode distorcer a cor ligeiramente.

• O bário (do grego "barýs", pesado) é um elemento químico de símbolo Ba , número atômico 56 (56 prótons e 56 elétrons) com massa atômica 137 u. À temperatura ambiente, o bário encontra-se no estado sólido. O bário é um elemento químico tóxico, macio, de aspecto prateado, com alto ponto de fusão pertencente a família dos metais alcalino terrosos. É encontrado no mineral barita, não sendo encontrado livre na natureza, devido a sua elevada reatividade.

Os compostos deste metal são usados em pequenas quantidades para a produção de tintas e vidros. Também é usado foguetes pirotécnicos. Foi descoberto em 1808 pelo inglês Humphry Davy.

Características principais:

O bário é um elemento metálico quimicamente semelhante ao cálcio, contudo é macio e, na forma pura, apresenta aspecto branco prateado semelhante ao chumbo. Este metal oxida-se muito facilmente quando exposto ao ar e é altamente reativo com água ou álcool. Alguns dos compostos de bário são notáveis pela elevada massa específica, como o sulfato de bário ,BaSO4, (barita).

Aplicações:

O bário é usado principalmente em velas de ignição, tubos de vácuo, foguetes pirotécnicos, e em lâmpadas fluorescentes.

Outros usos: 

• Na forma pura é utilizado em sistemas "getter" , para a remoção de oxigênio e nitrogênio, em tubos de vácuo. 
• O sulfato de bário é usado como pigmento branco em pinturas, como contraste em diagnósticos por raio-X , e em vidros. 
• A barita é usada extensivamente em fluidos para a perfuração de poços de petróleo e na produção da borracha. 
• O carbonato de bário é usado como veneno para ratos e também pode ser usado para a fabricação de vidros e tijolos. 
• O nitrato de bário e cloreto de bário produzem chamas verdes em foguetes pirotécnicos. 
• O sulfeto de bário impuro torna-se fosforescente após a exposição a luz. 
• Os sais de bário, especialmente o sulfato de bário, quando aplicados por via oral , aumentam o contraste para o raio-X no diagnóstico médico do sistema digestivo. 
• O litopone é um pigmento que contém uma mistura de sulfato de bário e sulfeto de zinco. Tem um bom poder de cobertura e não escurece quando exposto aos sulfetos. 

O Sulfato de Bário Precipitado é utilizado em baterias VRLA e outras formas de acumuladores de energia.

A área de densidade negativa (de aspecto branco) na radiografia indica preenchimentos pelo bário, que é o contraste.

História:

• O bário ( do grego "barys" que significa "pesado" ) foi primeiramente identificado em 1774 por Carl Scheele num minério de espato denominado "pedra de Bolonha" ( baritina ) , do qual extraiu um mineral de sulfato insolúvel em água. Devido a sua elevada densidade este mineral foi chamado de "barote" por Guyton de Morveau, mudado por Antoine Lavoisier para barita. O bário foi isolado em 1808, pela eletrólise do cloreto de bário, por Sir Humphry Davy na Inglaterra.

Ocorrência:

• Como o bário é facilmente oxidado pelo ar, é difícil obter este metal na forma pura. É encontrado e extraído da barita, que é o sulfato de bário cristalizado. O bário é produzido comercialmente pela eletrólise do cloreto de bário fundido ( BaCl2 ).O bário também pode ser obtido pela redução do óxido de bário com silício, no vácuo, a 1200 °C.

( catodo ): Ba2+ + 2 elétrons ⇒ Ba

( anodo ): 2 Cl- - 2 elétrons ⇒ Cl2 gasoso

Compostos:

• Os compostos mais importantes do bário são: peróxido, cloreto, sulfato, carbonato, nitrato, e clorato. Quando queimados produzem chamas verdes.

O Sulfato:

• Sulfato de bário é um sólido esbranquiçado extraído a partir do mineral bário. A substância geralmente não tem gosto ou cheiro, mas existem relatos de um odor de frutas leve. Este pó químico é metálico e não se dissolve em água.

Há uma quantidade limitada de evidências que sugerem que esta pode ser uma substância cancerígena. Pode causar irritação cutânea e ocular, se essas áreas estiverem expostas. Geralmente, no entanto, não é considerada nociva.

• Este pó é, por vezes, utilizado na indústria de tintas como um extensor. Isto significa que irá aumentar a quantidade de um revestimento. Isso geralmente não afeta significativamente a cor original, mas algumas pessoas acreditam que este processo barateia o produto original.

O sulfato de bário tem baixas taxas de absorção de óleo. Devido a isto, é por vezes usado em tintas oleosas. Dessa forma, será quase transparente, mas pode distorcer a cor ligeiramente.

• Em alguns casos, sulfato de bário é usado como um agente de branqueamento. Litopona é um pigmento branco composto em parte por esta substância. Pó de litopona pode ser usado para a pintura, mas também é utilizado na produção de borracha e plástico.

Embora o sulfato de bário não seja solúvel em água, é frequentemente disponibilizado sob a forma líquida branca chamado suspensão. É dado a pacientes que passam por procedimentos médicos de captura de imagens. O paciente é tipicamente instruído para beber o constaste entre 1 hora e 30 minutos antes da criação das imagens. Pode também ser introduzido no corpo por meio de um enema.

Uma vez que o contraste está dentro do organismo, a substância permite que o radiologista visualize áreas do trato gastrointestinal, incluindo o esôfago e estômago. Isto é possível porque as áreas expostas à suspensão tendem a aparecer na cor branca. Isto permite uma boa imagem dessas áreas.

• Há alguns atributos negativos da ingestão de sulfato de bário, mas registros de efeitos graves ou fatais são raros. Muitas pessoas acham o contraste pesado, com um gosto desagradável. Todas as suspensões, no entanto, não têm a mesma espessura, e em algumas, o pó de sulfato de bário é mais fino. Muitos pacientes também experimentam efeitos colaterais como náuseas, cólicas e diarreia. A constipação também pode acontecer se uma grande quantidade de água não é consumida após o procedimento de imagem.

Isótopos:

• São conhecidos 22 isótopos de bário. O bário natural é uma mistura de 7 isótopos estáveis. Os demais são altamente radioativos com meias vidas de milissegundos até minutos. A única exceção é o Ba-133 que apresenta uma meia-vida de 10,51 anos.

Precauções:

• Os compostos de bário quando dissolvidos em água são extremamente venenosos . O sulfato de bário pode ser usado em medicina, por via oral, como contraste porque não se dissolve e por ser eliminado rapidamente pelo trato digestivo. Não se deve confundir com o sulfeto de bário, pois este é solúvel em água e pode causar a morte do paciente. 

A oxidação do bário ocorre muito facilmente e, para permanecer puro, deve ser mantido imerso em líquidos derivados de petróleo (como a querosene) ou outro líquido isento de oxigênio e ar.

Mineral sulfato de bário