Acidente com o transporte de Ácido fluorídrico
- O ácido fluorídrico (HF) é uma substância que deve ser utilizada com muito cuidado. O seu maior perigo é que, se em contato com a pele, ela não queima a pele, mas seus danos são internos. Como não são vistos, muitas pessoas acabam deixando que ele haja.
O que ele faz é entrar pela e pele e atacar o cálcio dos ossos. Enfraquecendo e até corroendo parte do osso.
- Sua aparência é de um líquido incolor e fumegante. Muito usado na produção de criolita, gases refrigerantes, sais fluorados e defensivos agrícolas. Sua reação de obtenção vem da reação entre o ácido sulfúrico e a fluorita seca:
H2SO4 + CaF2 -> CaSO4 + 2HF
Seu ponto de ebulição é um pouco inferior à temperatura ambiente, diferente dos outros ácidos de haletos. Seu vapor é mais leve que o ar e de odor tão irritante, que é perceptível em escalas muito pequenas como 0,042 ppm.
- Pode ser usado também em sua forma líquida, na produção de diversos fármacos, como fluoxetina, ou Prozac. Polímeros variados, como politetrafluoroetilenos, o Kel F e o Fluoroteno.
A industria petroquímica faz uso dele tanto em estado gasoso quanto em solução. Usado para a composição de muitos super ácidos (ácidos de acidez maior que o do ácido sulfúrico 100%) como o trifluorometanosulfónico (CF3SO3H) ou o Ácido Fluorossulfúrico (FSO3H). Utilizado também em larga escala na fusão e na refinação de alumínio secundário. Ele pode ser usado na indústria de vidros como um agente para a corrosão do mesmo criando o efeito do jato de areia e de vidro fosco.
- Ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio ou ainda o fluoreto de hidrogênio anidro, que apresenta-se líquido até 19,5°C, é um ácido do grupo dos hidrácidos. O fluoreto de hidrogênio é um gás ou vapor esverdeado, de fórmula HF. Apresenta-se em solução como líquido incolor e fumegante de odor penetrante (assim como o gás ou vapor puro).
O HF possui pressão de vapor de 15,54 mmHg e densidade de vapor 0,7. Sua entalpia de formação é de -273,30 kJ/mol (gás) e sua entropia molar é 173,78 J/mol·K.
Propriedades químicas:
- Sabendo-se que a "força" dos hidrácidos varia de acordo com a eletronegatividade do elemento ligado ao hidrogênio, pode-se deduzir que o HF é um ácido forte.
Contudo, isso não ocorre, pois, apesar de a eletronegatividade do flúor ser a maior dentre os elementos conhecidos (4230), o fator mais importante é a estabilidade do íon formado, que, neste caso, tem sua estabilidade reduzida, pois o raio atômico do flúor, por ser o menor conhecido (excetuando os gases nobres) atrapalha a acomodação da carga negativa, com forte repulsão entre os elétrons externos, a chamada dispersão
- Sendo assim, o HF é um ácido fraco (semifortebemforte), que tem como maior propriedade sua facilidade em atacar materiais silicáticos forte (principalmente o vidro). Por isso o HF só deve ser armazenado em plásticos, sendo usado especialmente o polietileno e o teflon, e em raros casos usando recipientes metálicos (poucos metais são compatíveis).
Molécula de Ácido fluorídrico
Outros nomes:
- Fluoric acid
- Fluorhydric acid
Outros anions:
- Ácido clorídrico
- Ácido bromídrico
- Ácido iodídrico
- Água
- Ácido astatídrico
Compostos relacionados:
- Fluoreto de metila
- É usado na produção de sais fluorados, gases de refrigerantes, criolita, agrotóxicos, detergentes, teflon, na purificação de minérios (de nióbio e tântalo), na alquilação de petróleo (gasolina de alta octanagem) e no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear.
Obtenção:
- O produto é obtido a partir da reação entre o ácido sulfúrico e a fluorita seca, originando além do ácido fluorídrico (quando em solução aquosa) ou fluoreto de hidrogênio (quando a seco), o sal sulfato de cálcio. Seguindo a reação:
H2SO4 + CaF2 → CaSO4 + 2HF
Advertências:
- Quando concentrado, reage violentamente com os hidróxidos alcalinos sólidos, como o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio.
- Ingestão: tóxico, pode ser fatal.
- Inalação: dispnéia, broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias, queimaduras.
- Contato com a pele: Produz queimaduras graves e extremamente dolorosas, e devido ao tamanho extremamente pequeno de sua molécula, percorre os tecidos vivos, penetrando a pele e demais tecidos até atacar o tecido ósseo.
- Contato com os olhos: pode provocar lesões permanentes
Contaminação Por Ácido Fluorídrico
